Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 7a

2 pktobliczeniowełatwe (szac.)Paper 3, maj 2023, TZ1

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 3, May 2023, TZ1, pytanie 7(a). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

Glucose, C6H12O6, is oxidized in the body by respiration to carbon dioxide and water. The standard enthalpy of combustion of glucose is −2803 kJ mol−1.

Determine the energy, in kJ, released by the complete oxidation of 12.5 g of glucose.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

M(C6H12O6) = 6(12.01) + 12(1.01) + 6(16.00) = 180.18 «g mol−1»; n=12.5180.18=n = \dfrac{12.5}{180.18} = 0.0694 «mol» ✔

«energy released = 0.0694 mol × 2803 kJ mol−1 =» 194 «kJ» ✔

Schemat punktowania

Award [2] for a correct final answer, 194 kJ or 195 kJ. M1: amount of glucose. M2: energy from the amount and the enthalpy of combustion. Award [1 max] for −194 kJ.

Komentarz

Energy is released, so the answer is a positive amount of energy; the sign of the enthalpy of combustion is negative.

Umiejętności w zadaniu