Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 19b

2 pktobliczenioweśrednie (szac.)Paper 3, listopad 2024

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 3, November 2024, pytanie 19(b). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

A liquid medicine is buffered with carbonate ions and hydrogencarbonate ions. It contains 0.0120 mol dm−3 carbonate ions and 0.0300 mol dm−3 hydrogencarbonate ions. Ka (hydrogencarbonate ion) = 4.80 × 10−11. Calculate the pH of the medicine, to 2 decimal places. Use section 1 of the data booklet.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

«Ka=[HX+][COX3X2−][HCOX3X−]K_a = \dfrac{[\ce{H+}][\ce{CO3^2-}]}{[\ce{HCO3-}]}, so [HX+]=4.80×10−11×0.03000.0120=[\ce{H+}] = 4.80 \times 10^{-11} \times \dfrac{0.0300}{0.0120} =» 1.20 × 10−10 mol dm−3 ✔

«pH = −log10(1.20 × 10−10) =» 9.92 ✔

Schemat punktowania

Award [2] for the correct final answer. Accept the route through pKa = 10.32: 10.32 + log(0.0120/0.0300). Accept 9.91 if pKa is rounded to 10.31. Award [1 max] if the final answer is not given to 2 decimal places.

Komentarz

A common slip is to invert the ratio of the two ions, which gives 10.72.

Umiejętności w zadaniu

Źródło: Chemistry HL Paper 3, November 2024