Zadanie 14
Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1, May 2024, TZ1, pytanie 14. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Polecenie
A 52.0 g piece of zinc at 90.0 °C is dropped into 80.0 cm3 of water at 20.0 °C. The final temperature of the water is 24.0 °C.
The specific heat capacity of zinc is 0.388 J g−1 K−1 and that of water is 4.18 J g−1 K−1. The density of water is 1.00 g cm−3.
Which expression gives the heat energy gained by the water, in J?
A. 80.0 × 4.18 × (90.0 − 24.0)
B. 52.0 × 0.388 × (24.0 − 20.0)
C. 80.0 × 4.18 × (24.0 − 20.0)
D. 80.0 × 4.18 × (24.0 − 20.0 + 273)
Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
C ✔
«q = mcΔT with the mass of water, 80.0 g (from 80.0 cm3 at 1.00 g cm−3), and the temperature change of the water, 24.0 − 20.0 = 4.0 K; a change in temperature is the same in K and in °C, so 273 is not added»
Schemat punktowania
One mark for the correct option.