Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1A, May 2026, pytanie 27. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Which change would shift the position of this equilibrium towards the products?
A. Increase pressure
B. Decrease pressure
C. Increase temperature
D. Decrease temperature
D ✔
«There are 2 mol of gas on each side of the equation, so pressure changes have no effect on the position of this equilibrium. The forward reaction is exothermic, so decreasing the temperature shifts the equilibrium towards the products (favouring the exothermic direction); increasing the temperature would favour the reverse, endothermic direction»
One mark for the correct option.
Klucz własny: oficjalny markscheme IB dla maja 2026 nie był jeszcze dostępny przy imporcie; do uzgodnienia po jego publikacji.
Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.
To zadanie sprawdza się samo. Zaznacz odpowiedź, a od razu zobaczysz wynik.
Załóż darmowe konto, żeby zaznaczyć odpowiedź i zapisać wynik. Sprawdzanie jest darmowe, konto potrzebne tylko po to, żeby mieć gdzie trzymać Twoje wyniki.
To zadanie sprawdza się samo. Zaznacz odpowiedź, a od razu zobaczysz wynik.
Załóż darmowe konto, żeby zaznaczyć odpowiedź i zapisać wynik. Sprawdzanie jest darmowe, konto potrzebne tylko po to, żeby mieć gdzie trzymać Twoje wyniki.