Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 14

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, maj 2022, TZ1

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1, May 2022, TZ1, pytanie 14. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

The enthalpy changes of two reactions of nitrogen oxides are given.

N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) ΔH = +180 kJ

2 NO2(g) → 2 NO(g) + O2(g) ΔH = +114 kJ

What is the enthalpy change, in kJ, of the following reaction?

N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g)

A. +66

B. −66

C. +294

D. −294

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

A ✔

«reverse the second equation, which changes the sign of its enthalpy change: 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g), ΔH = −114 kJ; adding it to the first equation gives the target reaction, ΔH = +180 + (−114) = +66 kJ»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu