Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 15

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, listopad 2023, TZ1

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1, November 2023, TZ1, pytanie 15. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

Which expression gives the value of ΔH⊖, in kJ, for the formation of one mole of NO2(g) from its elements, 12 NX2(g)+OX2(g)→NOX2(g)\ce{1/2N2(g) + O2(g) -> NO2(g)}?

EquationΔH⊖ / kJ
(i) 2 NO(g) → N2(g) + O2(g)−180
(ii) 2 NO2(g) → 2 NO(g) + O2(g)+114

A. −180 + 114

B. 0.5 × (−180) + 0.5 × 114

C. 0.5 × 180 − 0.5 × 114

D. 0.5 × 180 + 0.5 × 114

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

C ✔

«reverse (i) and halve it: 12 NX2+12 OX2→NO\ce{1/2N2 + 1/2O2 -> NO}, ΔH = +90 kJ; reverse (ii) and halve it: NO+12 OX2→NOX2\ce{NO + 1/2O2 -> NO2}, ΔH = −57 kJ; adding gives ΔH = 0.5 × 180 − 0.5 × 114 = +33 kJ»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu