Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 14

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, maj 2023, TZ1

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1, May 2023, TZ1, pytanie 14. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

A student burned ethanol under a beaker of water and recorded the results below.

QuantityValue
Mass of water in the calorimeter200 g
Amount of ethanol burned0.0100 mol
Temperature rise of the water16 °C
Specific heat capacity of water4.18 J g−1 K−1

Which expression gives the enthalpy of combustion of ethanol, in kJ mol−1, according to these data?

A. −200×4.18×160.0100\dfrac{-200 \times 4.18 \times 16}{0.0100}

B. −0.0100×4.18×16200\dfrac{-0.0100 \times 4.18 \times 16}{200}

C. −200×4.18×160.0100×1000\dfrac{-200 \times 4.18 \times 16}{0.0100 \times 1000}

D. −200×4.18×2890.0100×1000\dfrac{-200 \times 4.18 \times 289}{0.0100 \times 1000}

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

C ✔

«q = mcΔT = 200 × 4.18 × 16 = 13 376 J = 13.4 kJ and ΔH=−qn=−13.40.0100≈−1340 kJ mol−1\Delta H = -\dfrac{q}{n} = -\dfrac{13.4}{0.0100} \approx -1340\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}}; option A is in J mol−1 (the division by 1000 is missing), B swaps the mass of water and the amount of ethanol, D uses 16 + 273 as the temperature rise»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu