Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 8b

2 pktobliczeniowełatwe (szac.)Paper 3, maj 2023, TZ2

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 3, May 2023, TZ2, pytanie 8(b). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

Glucose, C6H12O6, is a monosaccharide that is oxidized in the body to carbon dioxide and water. The standard enthalpy change of combustion of glucose is −2803 kJ mol−1.

Calculate the energy, in kJ, released by the complete combustion of 27.50 g of glucose.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

«Mr of glucose = 6 × 12.01 + 12 × 1.01 + 6 × 16.00 = 180.18»

«n=27.50 g180.18 g mol−1=n = \dfrac{27.50\ \mathrm{g}}{180.18\ \mathrm{g\,mol^{-1}}} =» 0.1526 «mol» ✔

«0.1526 mol × 2803 kJ mol−1 =» 427.8 «kJ» ✔

Schemat punktowania

Award [2] for a correct final answer (about 428 kJ) with or without working. M1: amount of glucose. M2: energy as amount × the enthalpy of combustion. ECF from M1. Accept -428 kJ (sign of the enthalpy change); ignore significant figures.

Umiejętności w zadaniu