Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1A, May 2025, TZ1, pytanie 24. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
A sealed, rigid container holds the following gas-phase reaction at equilibrium.
Which pair of changes would move the equilibrium position furthest towards the products?
A. Pressure increases, temperature does not change
B. Pressure decreases, temperature increases
C. Pressure increases, temperature decreases
D. Pressure decreases, temperature does not change
B ✔
« has equal numbers of moles of gas on each side (2 mol 2 mol), so a change in pressure has no effect on the position of this equilibrium; the forward reaction is endothermic (), so increasing the temperature shifts the equilibrium to the right, towards , regardless of the (irrelevant) pressure change. In A and D the temperature does not change, so there is no shift; in C the temperature decreases, shifting the equilibrium to the left»
One mark for the correct option.
Because the moles of gas are equal on both sides, the pressure column is a distractor here; only the temperature column determines the shift.
Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.
To zadanie sprawdza się samo. Zaznacz odpowiedź, a od razu zobaczysz wynik.
Załóż darmowe konto, żeby zaznaczyć odpowiedź i zapisać wynik. Sprawdzanie jest darmowe, konto potrzebne tylko po to, żeby mieć gdzie trzymać Twoje wyniki.
To zadanie sprawdza się samo. Zaznacz odpowiedź, a od razu zobaczysz wynik.
Załóż darmowe konto, żeby zaznaczyć odpowiedź i zapisać wynik. Sprawdzanie jest darmowe, konto potrzebne tylko po to, żeby mieć gdzie trzymać Twoje wyniki.