Zadanie 24, Paper 1A, maj 2025, TZ1, Chemia IB SL
Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1A, May 2025, TZ1, pytanie 24. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
A sealed, rigid container holds the following gas-phase reaction at equilibrium.
N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g) ΔH⊖ = +180 kJ mol−1
Which pair of changes would move the equilibrium position furthest towards the products?
- APressure increases, temperature does not change
- BPressure decreases, temperature increases
- CPressure increases, temperature decreases
- DPressure decreases, temperature does not change
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Sprawdź odpowiedź w aplikacji
To zadanie sprawdza się automatycznie według klucza. Z darmowym kontem zaznaczysz odpowiedź tutaj i od razu zobaczysz wynik.
Załóż konto i sprawdź odpowiedźZanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
B ✔
«N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g) has equal numbers of moles of gas on each side (2 mol → 2 mol), so a change in pressure has no effect on the position of this equilibrium; the forward reaction is endothermic (ΔH⊖ > 0), so increasing the temperature shifts the equilibrium to the right, towards NO, regardless of the (irrelevant) pressure change. In A and D the temperature does not change, so there is no shift; in C the temperature decreases, shifting the equilibrium to the left»
Schemat punktowania
One mark for the correct option.
Komentarz. Because the moles of gas are equal on both sides, the pressure column is a distractor here; only the temperature column determines the shift.