Zadanie 23, Paper 1A, maj 2026, TZ1, Chemia IB SL
Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1A, May 2026, TZ1, pytanie 23. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
Which change would shift the position of this equilibrium towards the products?
H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g) ΔH = −9 kJ mol−1
- AIncrease pressure
- BDecrease pressure
- CIncrease temperature
- DDecrease temperature
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Sprawdź odpowiedź w aplikacji
To zadanie sprawdza się automatycznie według klucza. Z darmowym kontem zaznaczysz odpowiedź tutaj i od razu zobaczysz wynik.
Załóż konto i sprawdź odpowiedźZanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
D ✔
«There are 2 mol of gas on each side of the equation, so pressure changes have no effect on the position of this equilibrium. The forward reaction is exothermic, so decreasing the temperature shifts the equilibrium towards the products (favouring the exothermic direction); increasing the temperature would favour the reverse, endothermic direction»
Schemat punktowania
One mark for the correct option.