A 0.010\ mol\,dm-3 solution of a weak acid has Ka = 1.0 10-6. What is its pH? A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

B ✔ «[H+] = Ka c = 1.0 10-6 0.010 = 1.0 10-4\ mol\,dm-3, so pH = 4»

Zadanie 28, Paper 1, listopad 2023, TZ1: Chemia IB HL

Polecenie

A 0.010 mol dm⁻³ solution of a weak acid has K_a = 1.0 × 10⁻⁶. What is its pH?

A. 2

B. 4

C. 6

D. 8

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Maturownik+

Ocena według schematu CKE, zwykle 15–30 s

Wrzuć zdjęcie kartki lub wklej odpowiedź: policzymy punkty według schematu i pokażemy, gdzie je tracisz.

B ✔

« $[\ce{H+}] = \sqrt{K_\mathrm{a} \times c} = \sqrt{1.0 \times 10^{-6} \times 0.010} = 1.0 \times 10^{-4}\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}$ , so pH = 4»

One mark for the correct option.