Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 20

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, listopad 2023, TZ1

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1, November 2023, TZ1, pytanie 20. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

The rate of the reaction 4 PH3(g) → P4(g) + 6 H2(g) can be expressed as the rate of change of the concentration of P4 with respect to time, Δ[P4]/Δt.

Which expression is numerically equal to this rate?

A. −4 × Δ[PH3]/Δt

B. 6 × Δ[H2]/Δt

C. −14×Δ[PHX3]/Δt-\dfrac{1}{4} \times \Delta[\ce{PH3}] / \Delta t

D. 14×Δ[HX2]/Δt\dfrac{1}{4} \times \Delta[\ce{H2}] / \Delta t

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

C ✔

«four moles of PH3 are used for each mole of P4 formed, so Δ[PX4]/Δt=−14 Δ[PHX3]/Δt\Delta[\ce{P4}]/\Delta t = -\tfrac{1}{4}\,\Delta[\ce{PH3}]/\Delta t (the minus sign makes the rate positive for a reactant); equivalently 16 Δ[HX2]/Δt\tfrac{1}{6}\,\Delta[\ce{H2}]/\Delta t»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu