Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 22

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, maj 2023, TZ1

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1, May 2023, TZ1, pytanie 22. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

At a certain temperature the equilibrium constant for the reaction H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g) is Kc = 64. Which value is the equilibrium constant of the reaction below at that temperature?

HI(g)⇌12 HX2(g)+12 IX2(g)\ce{HI(g) <=> 1/2 H2(g) + 1/2 I2(g)}

A. 32

B. 8.0

C. 0.125

D. 0.016

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

C ✔

«the reverse reaction has K = 1/64; halving all the coefficients takes the square root: K=(164)1/2=18=0.125K = \left(\dfrac{1}{64}\right)^{1/2} = \dfrac{1}{8} = 0.125. The value 0.016 is 1/64 (reverse only), 8.0 is 64\sqrt{64} (halved only) and 32 is 64/2»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu