Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 21

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, listopad 2024

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1, November 2024, pytanie 21. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

The reaction between hydrogen and iodine monochloride has the overall equation

H2(g) + 2 ICl(g) → I2(g) + 2 HCl(g)

It proceeds by a two-step mechanism.

H2 + ICl → HI + HCl (slow step)

HI + ICl → I2 + HCl (fast step)

What is the rate expression for the reaction?

A. rate = k[H2][ICl]2

B. rate = k[HI][ICl]

C. rate = k[H2][ICl][HI]

D. rate = k[H2][ICl]

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

D ✔

«the rate expression follows the slow (rate-determining) step, in which one molecule of H2 collides with one of ICl: rate = k[H2][ICl]; the overall stoichiometry (A) and the fast step with an intermediate (B, C) do not give the rate expression»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu