Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 5c

3 pktobliczenioweśrednie (szac.)Paper 2, listopad 2024

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 2, November 2024, pytanie 5(c). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

The ionic product constant of pure water, Kw, is 1.00 × 10−14 at 25 °C and 5.48 × 10−14 at 50 °C.

(i) Suggest why the value of Kw for pure water becomes larger as the temperature rises.

(ii) Calculate both the pH and the pOH of pure water at 50 °C.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

(i) the ionization / dissociation of water is endothermic ✔

(ii) «Kw = [H+][OH−]»

«[HX+]=5.48×10−14=2.34×10−7 mol dm−3[\ce{H+}] = \sqrt{5.48 \times 10^{-14}} = 2.34 \times 10^{-7}\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}»

pH = 6.63 ✔

pOH = 6.63 ✔

Schemat punktowania

(i) [1]. (ii) M1: pH; M2: pOH. Accept pOH = pH for M2. Both marks are still earned for 6.63 given without saying which of pH and pOH it is. The value of Kw at 50 °C is given because it is not in the data booklet.

Umiejętności w zadaniu