Zadanie 3g
Wzorowane na: Chemistry HL Paper 2, May 2024, TZ1, pytanie 3(g). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Informacja do zadań 3a-3h.
Carbon dioxide can be used to convert methane into synthesis gas, a mixture of carbon monoxide and hydrogen. The process is called dry reforming:
CH4(g) + CO2(g) ⇌ 2 CO(g) + 2 H2(g) ΔH = +246 kJ mol−1
Polecenie
At 1200 K, calculate ΔG⊖ for the forward reaction and the value of the equilibrium constant, K. Use sections 1 and 2 of the data booklet.
If you were unable to obtain an answer for 3f, use 230 J K−1, but this is not the correct value.
Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
ΔG⊖ = 246 000 − (1200 × 257.4) = −62 880 «J» ✔
«−62 880 = −8.31 × 1200 × ln K, so ln K = 6.31»
K = e6.31 = 5.5 × 102 ✔
Schemat punktowania
M1: ΔG⊖, accept −62.9 kJ; M2: K from ΔG⊖ = −RTln K; accept 5.2 × 10^2 to 5.5 × 10^2. If 230 J K−1 was used: M1 = −30 000 J, M2 = 20 (2.0 × 10^1).