Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 20b

2 pktobliczenioweśrednie (szac.)Paper 3, maj 2024, TZ1

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 3, May 2024, TZ1, pytanie 20(b). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

A buffer solution of pH 5.35 contains ethanoic acid and its conjugate base, the ethanoate ion. The pKa of ethanoic acid is 4.76. The concentration of ethanoic acid in the buffer is 1.50 × 10−2 mol dm−3.

Calculate the concentration of ethanoate ions in the buffer.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

[CHX3COOX−][CHX3COOH]=10pH−pKa=100.59=3.89\dfrac{[\ce{CH3COO-}]}{[\ce{CH3COOH}]} = 10^{\mathrm{pH} - \mathrm{p}K_\mathrm{a}} = 10^{0.59} = 3.89 ✔

[CH3COO−] = 3.89 × 1.50 × 10−2 = 5.84 × 10−2 mol dm−3 ✔

OR via the acid dissociation constant: Ka = 10−4.76 = 1.74 × 10−5 AND [H+] = 10−5.35 = 4.47 × 10−6 ✔, then [CHX3COOX−]=Ka[CHX3COOH][HX+][\ce{CH3COO-}] = \dfrac{K_\mathrm{a}[\ce{CH3COOH}]}{[\ce{H+}]} ✔

Schemat punktowania

Award [2] for a correct final answer, 5.8 × 10−2 to 5.84 × 10−2. M1: the ratio of ethanoate to ethanoic acid, or Ka and [H+]. ECF from M1.

Umiejętności w zadaniu