Zadanie 25, Paper 1A, specimen 2025, Chemia IB HL
Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1A, specimen 2025, pytanie 25. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
10.0 cm3 of a gaseous hydrocarbon, CxHy, is burned completely in exactly the required volume of oxygen. The gaseous products occupy 70.0 cm3. This falls to 30.0 cm3 once the water vapour present condenses, with temperature and pressure held constant throughout.
What molecular formula does this hydrocarbon have?
- AC3H4
- BC3H8
- CC4H6
- DC4H8
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Sprawdź odpowiedź w aplikacji
To zadanie sprawdza się automatycznie według klucza. Z darmowym kontem zaznaczysz odpowiedź tutaj i od razu zobaczysz wynik.
Załóż konto i sprawdź odpowiedźZanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
B ✔
«by Avogadro's law the volume ratios equal the mole ratios; the gas left after condensation is CO2: 30.0 cm3 from 10.0 cm3 of hydrocarbon means 3 mol CO2 per mol, so x = 3; the water vapour was 70.0 − 30.0 = 40.0 cm3, i.e. 4 mol H2O per mol of hydrocarbon, so y = 8; the hydrocarbon is C3H8: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O»
Schemat punktowania
One mark for the correct option; no partial credit.
Komentarz. Each water molecule carries two hydrogen atoms; forgetting to double gives C3H4.