Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 23

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1A, maj 2026, TZ2

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1A, May 2026, TZ2, pytanie 23. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

The Born–Haber cycle for the formation of potassium fluoride, KF, is shown.

Born–Haber cycle drawn as an energy level diagram; from the bottom, K(s) + ½F2(g), K(g) + ½F2(g), K+(g) + e- + ½F2(g) and K+(g) + e- + F(g) are joined by upward arrows; K+(g) + F-(g) lies below the top level and above KF(s); a downward arrow from K+(g) + e- + F(g) to K+(g) + F-(g), an upward arrow from KF(s) to K+(g) + F-(g) and a downward arrow from K(s) + ½F2(g) to KF(s)
QuantityValue / kJ mol-1
ΔHsub⊖(K)+89
ΔHIE⊖(K)+419
ΔHbond⊖(F−F)+159
ΔHEA⊖(F)−328
ΔHlattice⊖(KF)+829

What is the enthalpy of formation of potassium fluoride, KF, in kJ mol-1?

A. −490

B. +86.5

C. +1088.5

D. −569.5

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz CKE i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

D ✔

«ΔHf⊖=ΔHsub+ΔHIE+12ΔHbond+ΔHEA−ΔHlattice=89+419+79.5−328−829=−569.5 kJ mol−1\Delta H^\ominus_\text{f} = \Delta H_\text{sub} + \Delta H_\text{IE} + \tfrac{1}{2}\Delta H_\text{bond} + \Delta H_\text{EA} - \Delta H_\text{lattice} = 89 + 419 + 79.5 - 328 - 829 = -569.5\ \mathrm{kJ\,mol^{-1}} (only half a mole of F2 is atomized per mole of KF, and the lattice enthalpy given is for the endothermic separation of the lattice, so it is subtracted)»

Schemat punktowania

One mark for the correct option; no partial credit.

Umiejętności w zadaniu