Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 16

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, listopad 2024

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1, November 2024, pytanie 16. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

50.0 cm3 of copper(II) sulfate solution of concentration 0.200 mol dm−3 is placed in an insulated cup. Excess zinc powder is added and the mixture is stirred. The maximum temperature increase is 10.4 °C.

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

Assume that 1.00 cm3 of solution has a mass of 1.00 g. The specific heat capacity of water is 4.18 J g−1 K−1.

Which expression gives the enthalpy change of the reaction, in kJ mol−1?

A. +50.0×4.18×10.40.0100×1000+\dfrac{50.0 \times 4.18 \times 10.4}{0.0100 \times 1000}

B. −50.0×4.18×(10.4+273)0.0100×1000-\dfrac{50.0 \times 4.18 \times (10.4 + 273)}{0.0100 \times 1000}

C. −50.0×4.18×10.40.0100×1000-\dfrac{50.0 \times 4.18 \times 10.4}{0.0100 \times 1000}

D. −50.0×4.18×10.40.0100-\dfrac{50.0 \times 4.18 \times 10.4}{0.0100}

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

C ✔

«Q = mcΔT = 50.0 × 4.18 × 10.4 J; n(Cu2+) = 0.0500 × 0.200 = 0.0100 mol (zinc is in excess); the temperature rose, so the reaction is exothermic and ΔH = −Q/n, with Q divided by 1000 to give kJ; the value is about −217 kJ mol−1»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Komentarz

The distractors are a wrong sign, a temperature in kelvin instead of a temperature change, and a missing conversion from J to kJ.

Umiejętności w zadaniu