Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 14

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, maj 2024, TZ1

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1, May 2024, TZ1, pytanie 14. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

What is the enthalpy change of reaction, ΔH⊖ in kJ mol−1, for the partial hydrogenation of ethyne to ethene?

C2H2(g) + H2(g) → C2H4(g) ΔH⊖ = ?

C2H2(g) + 2 H2(g) → C2H6(g) ΔH⊖ = −312 kJ mol−1

C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ΔH⊖ = −137 kJ mol−1

A. −175

B. −449

C. +175

D. +449

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

A ✔

«by Hess' law, add the first equation to the reverse of the second: C2H2 + 2 H2 → C2H6 (−312) and C2H6 → C2H4 + H2 (+137) give C2H2 + H2 → C2H4 with ΔH⊖ = (−312) − (−137) = −175 kJ mol−1»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu