Zadanie 15
Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1, May 2024, TZ1, pytanie 15. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Polecenie
The enthalpy change of the reaction below is calculated from average bond enthalpies.
H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)
Average bond enthalpies: H−H 436 kJ mol−1, Cl−Cl 242 kJ mol−1, H−Cl 431 kJ mol−1.
Which expression gives the enthalpy change of reaction, in kJ mol−1?
A. 436 + 242 − 431
B. 2(431) − 436 − 242
C. 436 + 242 − 2(431)
D. 431 − 436 − 242
Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
C ✔
«: one H−H and one Cl−Cl bond are broken (absorbing 436 + 242) and two H−Cl bonds are formed (releasing 2 × 431), so the expression is 436 + 242 − 2(431) = −184 kJ mol−1»
Schemat punktowania
One mark for the correct option.