Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 14

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, maj 2024, TZ2

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1, May 2024, TZ2, pytanie 14. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

Standard enthalpy changes of reaction are provided for the following reactions.

C(s) + O2(g) → CO2(g)  ΔH⊖ = −394 kJ

HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(l)ΔH⊖=−286 kJ\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l)}\qquad \Delta H^\ominus = -286\ \mathrm{kJ}

CHX3CHX2CHX2OH(l)+92 OX2(g)→3 COX2(g)+4 HX2O(l)ΔH⊖=−2021 kJ\ce{CH3CH2CH2OH(l) + 9/2 O2(g) -> 3CO2(g) + 4H2O(l)}\qquad \Delta H^\ominus = -2021\ \mathrm{kJ}

What is the standard enthalpy change, in kJ, of the following reaction?

3 C(s)+4 HX2(g)+12 OX2(g)→CHX3CHX2CHX2OH(l)\ce{3C(s) + 4H2(g) + 1/2 O2(g) -> CH3CH2CH2OH(l)}

A. (−394 × 3) − (286 × 4) + 2021

B. (394 × 3) + (286 × 4) − 2021

C. (−394 × 3) − (286 × 4) − 2021

D. (394 × 3) + (286 × 4) + 2021

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

A ✔

«by Hess's law the target equation is 3 times the first equation plus 4 times the second equation plus the reverse of the third; ΔH⊖ = 3(−394) + 4(−286) − (−2021) = −1182 − 1144 + 2021 = −305 kJ»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu