Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 18

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, maj 2024, TZ2

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1, May 2024, TZ2, pytanie 18. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

Which pair of changes will both shift the position of equilibrium to the left?

CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3 H2(g)  ΔH = +206 kJ mol−1

A. Decrease the temperature and increase the pressure

B. Increase the temperature and increase the pressure

C. Decrease the temperature and decrease the pressure

D. Increase the temperature and decrease the pressure

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

A ✔

«the forward reaction is endothermic, so a decrease in temperature shifts the position of equilibrium to the left; the left side has 2 mol of gas and the right side has 4 mol, so an increase in pressure shifts the position of equilibrium to the left»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu