Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 14a

2 pktobliczenioweśrednie (szac.)Paper 3, maj 2024, TZ2

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 3, May 2024, TZ2, pytanie 14(a). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

A single dose of an antacid tablet contains 1.850 g of sodium hydrogencarbonate, NaHCO3, and 0.600 g of calcium carbonate, CaCO3. Stomach acid is hydrochloric acid.

Mr(NaHCO3) = 84.01 and Mr(CaCO3) = 100.09

Determine the amount of hydrochloric acid, in mol, neutralized by one dose of the tablet.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

n(NaHCOX3)=1.85084.01=n(\ce{NaHCO3}) = \dfrac{1.850}{84.01} = 0.0220 «mol» AND n(CaCOX3)=0.600100.09=n(\ce{CaCO3}) = \dfrac{0.600}{100.09} = 0.00600 «mol» ✔

n(HCl) = 0.0220 + 2 × 0.00600 = 0.0340 «mol» ✔

Schemat punktowania

Award [2] for the correct final answer. M1: both amounts of substance. M2: the 1:1 and 1:2 mole ratios applied. Accept 0.0341 mol. Using a 1:1 ratio for CaCO3 gives 0.0280 mol and loses M2.

Umiejętności w zadaniu

Źródło: Chemistry SL Paper 3, May 2024, TZ2