Zadanie 3a, Paper 2, maj 2025, TZ3: Chemia IB SL

Zadania w arkuszu

Informacja do zadań 3a-3b.

Ammonia is manufactured from nitrogen and hydrogen in the Haber process.

$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$

Do zrobienia Dodaj do ulubionych Dodaj do zestawuZapis wymaga darmowego konta.

An equilibrium mixture in a 25.0 $\mathrm{dm^3}$ reactor at 500 °C contains 15.0 mol $\ce{N2}$ , 22.5 mol $\ce{H2}$ and 5.25 mol $\ce{NH3}$ . Calculate the equilibrium constant, $K$ , for the reaction.

Sprawdzane umiejętności

Equilibrium law and the expression for K o tej umiejętności

Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanie

Odpowiedź z klucza

$[\ce{N2}] = \dfrac{15.0}{25.0} = 0.600$ AND $[\ce{H2}] = \dfrac{22.5}{25.0} = 0.900$ AND $[\ce{NH3}] = \dfrac{5.25}{25.0} = 0.210$ « $\mathrm{mol\,dm^{-3}}$ » ✔

$K = \dfrac{[\ce{NH3}]^2}{[\ce{N2}][\ce{H2}]^3}$

« $K = \dfrac{0.210^2}{0.600 \times 0.900^3} =$ » 0.101 ✔

Schemat punktowania

M1: the three concentrations; M2: the equilibrium expression; M3: K = 0.101 (accept 0.100-0.101). Award [3] for the correct final answer; also award [3] for Kp = 2.44 × 10^-9 kPa^-2 obtained from partial pressures.

Komentarz

Concentrations, not amounts, go into the equilibrium expression.

Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.

Rozwiązałeś to zadanie?

Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.

Zrobione

Odhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.

Jak Ci poszło?

Łatwe Średnie Trudne

Oznaczanie jest darmowe, zapisuje się na Twoim koncie. Załóż darmowe konto i wróć dokładnie tutaj.

✔