Zadanie 20, Paper 1A, specimen 2025, Chemia IB SL
Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1A, specimen 2025, pytanie 20. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
When 10.0 cm3 of a gaseous hydrocarbon, CxHy, is burned completely, 70.0 cm3 of gaseous products is formed. This volume falls to 30.0 cm3 when the water vapour condenses. All volumes are measured at the same temperature and pressure.
What is the molecular formula of the hydrocarbon?
- AC3H4
- BC3H8
- CC4H6
- DC4H8
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Sprawdź odpowiedź w aplikacji
To zadanie sprawdza się automatycznie według klucza. Z darmowym kontem zaznaczysz odpowiedź tutaj i od razu zobaczysz wynik.
Załóż konto i sprawdź odpowiedźZanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
B ✔
«by Avogadro's law volume ratios equal mole ratios: 30.0 cm3 of CO2 from 10.0 cm3 of hydrocarbon gives x = 3; the remaining 40.0 cm3 of water vapour means 4 H2O per molecule, so y = 8: C3H8»
Schemat punktowania
One mark for the correct option; no partial credit.
Komentarz. Each water molecule carries two hydrogen atoms, so the water volume must be doubled to obtain y.