Zadanie 19, Paper 1A, specimen 2025, Chemia IB SL
Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1A, specimen 2025, pytanie 19. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
Ammonia is oxidized according to the equation below.
4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)
What is the amount, in mol, of H2O produced when 8.00 mol of NH3 reacts with 5.00 mol of O2, if the yield is 80 %?
- A4.80
- B6.00
- C9.60
- D12.0
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Sprawdź odpowiedź w aplikacji
To zadanie sprawdza się automatycznie według klucza. Z darmowym kontem zaznaczysz odpowiedź tutaj i od razu zobaczysz wynik.
Załóż konto i sprawdź odpowiedźZanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
A ✔
«O2 is the limiting reactant: 5.00 mol O2 needs only 4.00 mol NH3 and 8.00 mol is available; theoretical mol; actual n = 0.80 × 6.00 = 4.80 mol»
Schemat punktowania
One mark for the correct option; no partial credit.
Komentarz. Taking ammonia as the limiting reactant gives 12.0 mol theoretical and 9.60 mol at 80 %, the two distractors.