Zadanie 25
Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1A, May 2026, TZ3, pytanie 25. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Polecenie
The pH of a dilute aqueous solution at 25 °C increases from 4.0 to 6.0. How do the concentrations of hydrogen ions and hydroxide ions change?
A. [H+] decreases 100 times and [OH−] increases 100 times
B. [H+] decreases 10 times and [OH−] increases 10 times
C. [H+] increases 100 times and [OH−] decreases 100 times
D. [H+] and [OH−] both decrease 100 times
Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz CKE i punktacja
Odpowiedź z klucza
A ✔
«[H+] = 10−pH falls from 10−4 to 10−6 mol dm−3, a factor of 100; since [H+][OH−] = Kw = 1.0 × 10−14, [OH−] rises from 10−10 to 10−8 mol dm−3, also a factor of 100»
Schemat punktowania
1 mark for the correct option.
Komentarz
Each unit of pH is a factor of 10 in concentration, so two units are a factor of 100.