Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 20

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1A, maj 2026, TZ3

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1A, May 2026, TZ3, pytanie 20. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

The graph shows how the concentration of reactant X changes with time in a reaction at constant temperature.

X + Z → products

concentration of X in 10^-3 mol dm^-3 against time in s, a smooth falling curve that starts at 16 at 0 s and halves every 20 s, passing through 8.0 at 20 s, 4.0 at 40 s, 2.0 at 60 s, 1.0 at 80 s and 0.5 at 100 s

How does the instantaneous rate of reaction with respect to X change between 20 s and 80 s?

A. Decreases 4 times

B. Decreases 7 times

C. Increases 8 times

D. Decreases 8 times

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz CKE i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

D ✔

«the instantaneous rate is the magnitude of the gradient of the tangent to the curve; the concentration halves every 20 s, so the gradient halves every 20 s, and between 20 s and 80 s (60 s = 3 × 20 s) it falls by a factor 23 = 8; equivalently the rate is proportional to [X], and 8.0/1.0 = 8»

Schemat punktowania

1 mark for the correct option.

Komentarz

The factor 4 is the ratio of the two times and the factor 7 is the difference between the two concentrations, which are not the quantities that determine the rate.

Umiejętności w zadaniu