Zadania maturalne z chemii rozszerzonej

Wskaż metal, który jest najsłabszym reduktorem, oraz metal, który jest najsilniejszym reduktorem. Użyj symboli A, X albo Z.

W jednej probówce nie zaobserwowano objawów reakcji. Napisz numer probówki, w której nie zaobserwowano objawów reakcji. Napisz w formie jonowej skróconej równania dwóch reakcji, które przebiegły podczas przeprowadzonego doświadczenia. Użyj symboli A, X, Z.

Napisz, jakie właściwości metalicznej miedzi potwierdził przebieg doświadczenia w probówce 2. Odwołaj się do szeregu elektrochemicznego metali.

Uszereguj według wzrastających właściwości utleniających (w środowisku kwasowym) jony: $\ce{H+}$, $\ce{NO3-}$, $\ce{SO4^2-}$. Napisz wzory tych jonów w odpowiedniej kolejności (od najsłabszego do najsilniejszego utleniacza).

Oblicz masę molową metalu X i podaj jego symbol chemiczny. Przyjmij, że masy molowe są równe: $M_{\ce{Cu}} = 63{,}55~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$, $M_{\ce{Cd}} = 112{,}41~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej po dodaniu opiłków ołowiu do zlewki I. Rozstrzygnij, czy po zakończeniu doświadczenia masa roztworu w zlewce I wzrosła czy zmalała. Odpowiedź uzasadnij.

Po zakończeniu doświadczenia na dnie zlewki II znajdowały się dwa metale: cynk oraz miedź. Uzupełnij poniższą tabelę. Napisz, jaką barwę miał roztwór w zlewce II przed reakcją i po jej zakończeniu. Barwa roztworu w zlewce II przed doświadczeniem Barwa roztworu…

Wybierz i podkreśl jeden symbol metalu w zestawie I i jeden wzór odczynnika w zestawie II, tak aby otrzymać schemat przeprowadzonego doświadczenia. Schemat doświadczenia: do naczynia z odczynnikiem wybranym z zestawu II wprowadzono płytkę z metalu wybranego z…