Zadania maturalne z chemii rozszerzonej

Znalezionych zadań: 36

Filtry i umiejętności1

Określ typ hybrydyzacji ( $sp$ , $sp^2$

,

sp^3

) orbitali walencyjnych atomu centralnego w cząsteczkach

\ce{CH4}

,

\ce{NH3}

i

\ce{H2O}

oraz napisz, co jest przyczyną różnicy wartości kąta pomiędzy wiązaniami w tych cząsteczkach.

Ustal wzór związku X, którego użyto do estryfikacji kwasu 2-hydroksypropanowego, i napisz równanie reakcji otrzymywania opisanego estru. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.

Napisz litery ( $a$ – $f$ ), którymi oznaczono w powyższym wzorze kwasu askorbinowego wszystkie enolowe atomy węgla oraz wszystkie asymetryczne atomy węgla. Enolowe atomy węgla: .......... Asymetryczne atomy węgla: ..........

Poniżej podano wzór półstrukturalny (grupowy) pewnego węglowodoru. $\ce{CH2=C(CH3)-CH2-CH=CH2}$ Uzupełnij poniższą tabelę. Wpisz liczbę wiązań $\pi$ w cząsteczce tego węglowodoru oraz podaj liczbę atomów węgla, którym przypisuje się określony typ hybrydyzacji.…

Określ typ hybrydyzacji orbitali atomu siarki ( $sp$ , $sp^2$ , $sp^3$ ) i geometrię cząsteczki (liniowa, płaska, tetraedryczna). Typ hybrydyzacji: .................... Geometria: ....................

Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F - jeśli jest fałszywa. 1. Kąt między wiązaniami tlen-wodór w cząsteczce wody jest mniejszy od kąta między wiązaniami azot-wodór w cząsteczce amoniaku. P F 2. Aby…