A 0.030 mol sample of magnesium is added to 20.0\ cm3 of hydrochloric acid of concentration 1.0\ mol\,dm-3. Mg(s) + 2HCl(aq) -> MgCl2(aq) + H2(g) How many moles of hydrogen gas are produced? A. 0.010 B. 0.020 C. 0.030 D. 0.060

Zadanie 2, Paper 1, maj 2022, TZ1: Chemia IB HL

Polecenie

A 0.030 mol sample of magnesium is added to 20.0 cm³ of hydrochloric acid of concentration 1.0 mol dm⁻³.

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

How many moles of hydrogen gas are produced?

A. 0.010

B. 0.020

C. 0.030

D. 0.060

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Maturownik+

Ocena według schematu CKE, zwykle 15–30 s

Wrzuć zdjęcie kartki lub wklej odpowiedź: policzymy punkty według schematu i pokażemy, gdzie je tracisz.

A ✔

«n(HCl) = 1.0 × 0.0200 = 0.020 mol, which would react with only 0.010 mol of magnesium, so HCl is the limiting reactant; n(H₂) = 0.020/2 = 0.010 mol»

One mark for the correct option.