Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 23

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, maj 2022, TZ1

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1, May 2022, TZ1, pytanie 23. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

The following equilibrium is established at a certain temperature.

12 NX2(g)+12 OX2(g)⇌NO(g)Kc=3.0×10−4\ce{1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) <=> NO(g)} \qquad K_c = 3.0 \times 10^{-4}

At equilibrium, [N2] = 0.40 mol dm−3 and [O2] = 0.10 mol dm−3. What is the equilibrium concentration of NO, in mol dm−3?

A. (3.0 × 10−4) × 0.20

B. (3.0 × 10−4) × 0.040

C. (3.0 × 10−4) × 0.25

D. (3.0 × 10−4) × 0.50

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

A ✔

«Kc=[NO][NX2]1/2[OX2]1/2K_c = \dfrac{[\ce{NO}]}{[\ce{N2}]^{1/2}[\ce{O2}]^{1/2}}, so [NO]=Kc×0.40×0.10=(3.0×10−4)×0.20=6.0×10−5 mol dm−3[\ce{NO}] = K_c \times \sqrt{0.40 \times 0.10} = (3.0 \times 10^{-4}) \times 0.20 = 6.0 \times 10^{-5}\ \mathrm{mol\,dm^{-3}}»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu