Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 21

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, maj 2022, TZ1

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1, May 2022, TZ1, pytanie 21. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

The rate constant, k, of a reaction was measured at several temperatures, and ln k was plotted against 1T\dfrac{1}{T}, where T is the temperature in kelvin. Two points on the line of best fit are marked on the graph.

straight line on a graph of ln k against 1/T in K⁻¹; two points on the line are marked and labelled (0.00310, −4.2) and (0.00340, −6.6)

ln⁡k=−EaR×1T+ln⁡A\ln k = -\dfrac{E_\mathrm{a}}{R} \times \dfrac{1}{T} + \ln A

Which expression gives the activation energy, in kJ mol−1?

A. −2.4×8.310.00030×1000-\dfrac{2.4 \times 8.31}{0.00030 \times 1000}

B. 2.4×8.310.00030\dfrac{2.4 \times 8.31}{0.00030}

C. 2.40.00030×8.31×1000\dfrac{2.4}{0.00030 \times 8.31 \times 1000}

D. 2.4×8.310.00030×1000\dfrac{2.4 \times 8.31}{0.00030 \times 1000}

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

D ✔

«gradient =−6.6−(−4.2)0.00340−0.00310=−2.40.00030=−8000 K= \dfrac{-6.6 - (-4.2)}{0.00340 - 0.00310} = \dfrac{-2.4}{0.00030} = -8000\ \mathrm{K}; the gradient equals −EaR-\dfrac{E_\mathrm{a}}{R}, so Ea = 8000 × 8.31 J mol−1 = 66 480 J mol−1, and dividing by 1000 gives about 66.5 kJ mol−1»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu