Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 3a

2 pktobliczeniowełatwe (szac.)Paper 2, maj 2022, TZ2

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 2, May 2022, TZ2, pytanie 3(a). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Informacja do zadań 3a-3b.

Standard electrode potentials, E⊖, can be used to predict whether a redox reaction is spontaneous. Reactions that are not spontaneous can be driven by electrolysis.

Polecenie

(i) Silver ions oxidize copper metal.

2 Ag+(aq) + Cu(s) → 2 Ag(s) + Cu2+(aq)

Calculate the standard cell potential, Ecell⊖, in V, for this reaction. Use section 19 of the data booklet.

(ii) Determine, giving a reason, whether lead(II) ions, Pb2+(aq), would also oxidize copper metal under standard conditions.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

(i) «Ecell⊖ = 0.80 − 0.34 =» +0.46 «V» ✔

(ii) «Pb2+(aq) + Cu(s) → Pb(s) + Cu2+(aq)»

no AND «Ecell⊖ = −0.13 − 0.34 =» −0.47 «V» / Ecell⊖ < 0 ✔

OR

no AND the standard electrode potential of Pb2+/Pb is lower / less positive than that of Cu2+/Cu ✔

Schemat punktowania

(i) [1]; accept +0.46 without the sign. (ii) [1] for 'no' with a reason based on a negative Ecell⊖ or the order of electrode potentials.

Umiejętności w zadaniu