Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 3b

4 pktotwarteśrednie (szac.)Paper 2, maj 2022, TZ2

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 2, May 2022, TZ2, pytanie 3(b). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Informacja do zadań 3a-3b.

Standard electrode potentials, E⊖, can be used to predict whether a redox reaction is spontaneous. Reactions that are not spontaneous can be driven by electrolysis.

Polecenie

Molten lead(II) bromide undergoes electrolysis in an electrolytic cell at 420 °C, using inert electrodes.

(i) Deduce the half-equation for the reaction at each electrode.

Cathode (negative electrode):

Anode (positive electrode):

(ii) Deduce the overall cell reaction, including state symbols.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

(i) Cathode (negative electrode): Pb2+ + 2 e− → Pb(l) ✔

Anode (positive electrode): 2 Br− → Br2(g) + 2 e−

OR

BrX−→12 BrX2(g)+eX−\ce{Br- -> 1/2 Br2(g) + e-} ✔

(ii) PbBr2(l) → Pb(l) + Br2(g)

balanced equation ✔

correct state symbols ✔

Schemat punktowania

(i) [1] for each electrode; a half-equation with electrons on the wrong side scores zero. (ii) M1: balanced equation; M2: correct state symbols (lead is liquid and bromine is a gas at 420 °C). Accept the ionic equation Pb2+ + 2 Br− → Pb + Br2 for M1.

Umiejętności w zadaniu