Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 9b

2 pktobliczenioweśrednie (szac.)Paper 2, maj 2023, TZ2

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 2, May 2023, TZ2, pytanie 9(b). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Informacja do zadań 9a-9b.

Rate equations are determined experimentally, and the effect of temperature on the rate constant gives the activation energy.

Polecenie

The rate of a different reaction at 45 °C is four times its rate at 25 °C. Calculate the activation energy, in kJ mol−1, for this reaction, using sections 1 and 2 of the data booklet.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

«ln⁡k2k1=EaR(1T1−1T2)\ln\dfrac{k_2}{k_1} = \dfrac{E_\mathrm{a}}{R}\left(\dfrac{1}{T_1} - \dfrac{1}{T_2}\right)»

ln⁡4=Ea8.31(1298−1318)\ln 4 = \dfrac{E_\mathrm{a}}{8.31}\left(\dfrac{1}{298} - \dfrac{1}{318}\right) ✔

«Ea=8.31×ln⁡42.11×10−4E_\mathrm{a} = \dfrac{8.31 \times \ln 4}{2.11 \times 10^{-4}} = 5.46 × 104 J mol−1 =» 54.6 «kJ mol−1» ✔

Schemat punktowania

M1: substitution into the Arrhenius equation in the two-temperature form, with temperatures in kelvin; M2: 54.6 kJ mol-1, including the conversion from J to kJ. Award [2] for the correct final answer. ECF from M1.

Komentarz

The concentrations are the same at both temperatures, so the rate ratio equals the ratio of the rate constants.

Umiejętności w zadaniu

Źródło: Chemistry HL Paper 2, May 2023, TZ2