Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 16c

3 pktobliczenioweśrednie (szac.)Paper 3, maj 2023, TZ2

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 3, May 2023, TZ2, pytanie 16(c). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

Hexane is a component of petrol. The equation for its combustion is:

CX6HX14(l)+192 OX2(g)→6 COX2(g)+7 HX2O(l)\ce{C6H14(l) + 19/2O2(g) -> 6CO2(g) + 7H2O(l)}

Determine the mass of carbon dioxide, in g, released for every 1 kJ of energy produced by the combustion of hexane. Use section 14 of the data booklet.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

ALTERNATIVE 1

4163 «kJ» produced when 6 «mol» of CO2 are produced ✔

«6 × 44.01 =» 264 «g» of CO2 for 4163 «kJ» ✔

1 «kJ» releases «264.06/4163 =» 0.0634 «g» ✔

ALTERNATIVE 2

«1 kJ/4163 kJ mol−1 =» 2.402 × 10−4 mol hexane ✔

«6 × 2.402 × 10−4 =» 1.441 × 10−3 mol CO2 ✔

«1.441 × 10−3 mol × 44.01 g mol−1 =» 0.0634 «g» ✔

Schemat punktowania

Award [3] for a correct final answer (0.0634 g). Accept 0.0633 g.

Umiejętności w zadaniu