Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 22a

3 pktobliczenioweśrednie (szac.)Paper 3, maj 2023, TZ2

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 3, May 2023, TZ2, pytanie 22(a). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

Magnesium hydroxide is the active ingredient of some indigestion remedies, which neutralize excess hydrochloric acid in the stomach.

(i) Write an equation for the reaction of magnesium hydroxide with hydrochloric acid.

(ii) Calculate the mass, in g, of magnesium hydroxide needed to neutralize 100.0 cm3 of stomach acid of concentration 0.0600 mol dm−3.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

(i) Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(l) ✔

OR

Mg(OH)2(s) + 2 H+(aq) → Mg2+(aq) + 2 H2O(l) ✔

(ii) «0.1000 dm3 × 0.0600 mol dm−3 =» 6.00 × 10−3 «mol HCl» ✔

«6.00×10−32×58.33 g mol−1=\dfrac{6.00 \times 10^{-3}}{2} \times 58.33\ \mathrm{g\,mol^{-1}} =» 0.175 «g Mg(OH)2» ✔

Schemat punktowania

(i) [1]: a balanced equation; ignore state symbols. (ii) Award [2] for a correct final answer. M1: amount of acid. M2: the 1:2 mole ratio and the molar mass of Mg(OH)2 (58.33 g mol-1). ECF from M1. Using a 1:1 ratio gives 0.350 g and loses M2.

Umiejętności w zadaniu