Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 26

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, maj 2024, TZ2

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1, May 2024, TZ2, pytanie 26. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

1.50 mol of NO and 0.80 mol of O2 are mixed in a 2.0 dm3 container and allowed to reach equilibrium at a certain temperature.

2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g)

There was 1.20 mol of NO2 present in the container at equilibrium. What is the value of Kc at this temperature?

A. 0.0063

B. 40

C. 80

D. 160

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

D ✔

«at equilibrium n(NO) = 1.50 − 1.20 = 0.30 mol and n(O2) = 0.80 − 0.60 = 0.20 mol; the concentrations are [NO] = 0.15, [O2] = 0.10 and [NO2] = 0.60 mol dm−3; Kc=0.6020.152×0.10=160K_c = \dfrac{0.60^2}{0.15^2 \times 0.10} = 160»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu