Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 3

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1, maj 2024, TZ2

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1, May 2024, TZ2, pytanie 3. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

8.00 mol of ammonia are mixed with 8.00 mol of oxygen. The equation for the reaction that occurs is shown below.

4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)

What is the amount, in mol, of nitrogen(II) oxide, NO, produced, assuming that the reaction goes to completion?

A. 4.00

B. 6.40

C. 8.00

D. 10.0

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

B ✔

«8.00 mol of NH3 would need 8.00 × 5/4 = 10.0 mol of O2, but only 8.00 mol are available, so oxygen is the limiting reactant; n(NO) = 8.00 × 4/5 = 6.40 mol»

Schemat punktowania

One mark for the correct option.

Umiejętności w zadaniu