Which combination is correct for a reaction with an equilibrium constant K much smaller than 1 at 298 K under standard conditions? A. E is negative and G is positive B. E is positive and G is negative C. E is negative and G is negative D. E is positive and G is positive

A ✔ «G = -RT K is positive when K < 1; because G = -nFE, the cell potential then has the opposite sign and is negative»

Zadanie 34, Paper 1, maj 2024, TZ2: Chemia IB HL

Polecenie

Which combination is correct for a reaction with an equilibrium constant K much smaller than 1 at 298 K under standard conditions?

A. E_cell^⊖ is negative and ΔG^⊖ is positive

B. E_cell^⊖ is positive and ΔG^⊖ is negative

C. E_cell^⊖ is negative and ΔG^⊖ is negative

D. E_cell^⊖ is positive and ΔG^⊖ is positive

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Maturownik+

Ocena według schematu CKE, zwykle 15–30 s

Wrzuć zdjęcie kartki lub wklej odpowiedź: policzymy punkty według schematu i pokażemy, gdzie je tracisz.

A ✔

«ΔG^⊖ = −RTln K is positive when K < 1; because ΔG^⊖ = −nFE_cell^⊖, the cell potential then has the opposite sign and is negative»

One mark for the correct option.