Ethenyl ethanoate, CH3COOCH=CH2, is the monomer of poly(ethenyl ethanoate). One industrial route makes it from ethene, ethanoic acid and oxygen: C2H4(g) + CH3COOH(g) + 1/2O2(g) -> CH3COOCH=CH2(g) + H2O(g) Calculate the percent atom economy for the production of ethenyl ethanoate by this route. Use sections 1 and 7 of the data booklet.

Zadanie 4a, Paper 3, maj 2024, TZ2: Chemia IB HL

Polecenie

Ethenyl ethanoate, CH₃COOCH=CH₂, is the monomer of poly(ethenyl ethanoate). One industrial route makes it from ethene, ethanoic acid and oxygen:

$\ce{C2H4(g) + CH3COOH(g) + 1/2O2(g) -> CH3COOCH=CH2(g) + H2O(g)}$

Calculate the percent atom economy for the production of ethenyl ethanoate by this route. Use sections 1 and 7 of the data booklet.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Maturownik+

Ocena według schematu CKE, zwykle 15–30 s

Wrzuć zdjęcie kartki lub wklej odpowiedź: policzymy punkty według schematu i pokażemy, gdzie je tracisz.

«M_r(C₄H₆O₂) = 4 × 12.01 + 6 × 1.01 + 2 × 16.00 =» 86.10

«M_r of the reactants = 28.06 + 60.06 + 16.00 =» 104.12

« $\dfrac{86.10}{104.12} \times 100 =$ » 82.7 «%» ✔

Award [1] for the correct final answer (82.7 %). Using a whole molecule of O₂ (32.00) gives 71.7 % and earns nothing.