Zadanie 31, Paper 1A, listopad 2025, TZ3, Chemia IB HL
Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1A, November 2025, TZ3, pytanie 31. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
An aqueous solution at 298 K has a pH of 9.20.
Kw = [H+][OH−] = 1.00 × 10−14 at 298 K
What is the hydroxide ion concentration of the solution, in mol dm−3?
- A6.31 × 10−10
- B1.58 × 10−9
- C1.58 × 10−5
- D6.31 × 10−5
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Sprawdź odpowiedź w aplikacji
To zadanie sprawdza się automatycznie według klucza. Z darmowym kontem zaznaczysz odpowiedź tutaj i od razu zobaczysz wynik.
Załóż konto i sprawdź odpowiedźZanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
C ✔
«pOH = 14.00 − 9.20 = 4.80, so [OH−] = 10−4.80 = 1.58 × 10−5 mol dm−3 (equivalently Kw/[H+] = 1.00 × 10−14/6.31 × 10−10); A is [H+], not [OH−]»
Schemat punktowania
One mark for the correct option.