Zadanie 26, Paper 1A, listopad 2025, TZ3, Chemia IB HL
Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1A, November 2025, TZ3, pytanie 26. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
The following mechanism has been proposed for the reaction between nitrogen(II) oxide and hydrogen.
2 NO(g) ⇌ N2O2(g) fast
N2O2(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g) slow
Which rate equation is consistent with this mechanism?
- Arate = k[NO]2
- Brate = k[NO][H2]
- Crate = k[N2O2][H2]
- Drate = k[NO]2[H2]
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Sprawdź odpowiedź w aplikacji
To zadanie sprawdza się automatycznie według klucza. Z darmowym kontem zaznaczysz odpowiedź tutaj i od razu zobaczysz wynik.
Załóż konto i sprawdź odpowiedźZanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
D ✔
«the slow step gives rate = k′[N2O2][H2], but N2O2 is an intermediate; the fast pre-equilibrium gives [N2O2] = K[NO]2, so rate = k[NO]2[H2] (third order overall)»
Schemat punktowania
One mark for the correct option.
Komentarz. An intermediate must not appear in the rate equation; replace its concentration using the fast equilibrium that forms it.