Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1B, November 2025, TZ3, pytanie 4(b). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Informacja do zadań 4a-4b.
A half-cell can be made from a solution that contains both tin(IV) and tin(II) ions, in which the equilibrium
is set up at an inert platinum electrode. Half-cells like this one can be paired with other half-cells to make a complete voltaic cell.
The electrode potential, , of the half-cell is not fixed: it depends on the concentrations of the two tin ions, as given by the equation:
Determine the electrode potential, in V, at 25 °C of a half-cell in which
«», «» AND «K» ✔
«
« =» 0.12 «V» ✔
M1: R and F from the data booklet and 25 °C converted to 298 K. M2: correct substitution, with the ratio [Sn4+]/[Sn2+] the right way up. M3: 0.12 V (accept 0.120). Award [3] for a correct final answer with working. Award [2 max] for 0.147 V or 0.15 V (T = 25 not converted to kelvin) and for 0.18 V (ratio inverted).
The logarithm of a ratio smaller than 1 is negative, so a solution richer in the reduced form has a potential below the standard value.
Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.
Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.
ZrobioneOdhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.