Zadanie 4b, Paper 1B, listopad 2025, TZ3, Chemia IB HL
Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1B, November 2025, TZ3, pytanie 4(b). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
A half-cell can be made from a solution that contains both tin(IV) and tin(II) ions, in which the equilibrium
Sn4+(aq) + 2 e− ⇌ Sn2+(aq)
is set up at an inert platinum electrode. Half-cells like this one can be paired with other half-cells to make a complete voltaic cell.
Polecenie
The electrode potential, E, of the Sn4+/Sn2+ half-cell is not fixed: it depends on the concentrations of the two tin ions, as given by the equation:
Determine the electrode potential, in V, at 25 °C of a half-cell in which [Sn4+] = 2.75 × 10−3 mol dm−3 and [Sn2+] = 2.86 × 10−2 mol dm−3. Use section 2 of the data booklet.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
R = 8.31 «J K−1 mol−1», F = 96 500 «C mol−1» AND T = 298 «K» ✔
«» ✔
«E = 0.15 − 0.030 =» 0.12 «V» ✔
Schemat punktowania
M1: R and F from the data booklet and 25 °C converted to 298 K. M2: correct substitution, with the ratio [Sn4+]/[Sn2+] the right way up. M3: 0.12 V (accept 0.120). Award [3] for a correct final answer with working. Award [2 max] for 0.147 V or 0.15 V (T = 25 not converted to kelvin) and for 0.18 V (ratio inverted).
Komentarz. The logarithm of a ratio smaller than 1 is negative, so a solution richer in the reduced form has a potential below the standard value.