Zadanie 37, Paper 1A, maj 2025, TZ2, Chemia IB HL
Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1A, May 2025, TZ2, pytanie 37. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
What is the standard cell potential, Ecell⊖, of the following cell?
PowiększPb2+(aq) + 2 e− ⇌ Pb(s) E⊖ = −0.13 V
Zn2+(aq) + 2 e− ⇌ Zn(s) E⊖ = −0.76 V
- A−0.89 V
- B−0.63 V
- C+0.63 V
- D+0.89 V
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Sprawdź odpowiedź w aplikacji
To zadanie sprawdza się automatycznie według klucza. Z darmowym kontem zaznaczysz odpowiedź tutaj i od razu zobaczysz wynik.
Załóż konto i sprawdź odpowiedźZanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
C ✔
«the half-cell with the more positive E⊖ (Pb2+/Pb) is reduced and zinc is oxidized: Ecell⊖ = Ereduction⊖ − Eoxidation⊖ = (−0.13) − (−0.76) = +0.63 V, positive for a spontaneous cell reaction»
Schemat punktowania
One mark for the correct option; no partial credit.
Komentarz. Adding the two values gives −0.89 V; the potentials are subtracted, and the cell potential of a working voltaic cell is positive.