Zadanie 4, Paper 1A, maj 2025, TZ2, Chemia IB HL
Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1A, May 2025, TZ2, pytanie 4. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
The successive ionization energies of an element are plotted against the number of the ionization.
PowiększWhat is the group number of the element?
- A2
- B3
- C13
- D14
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Sprawdź odpowiedź w aplikacji
To zadanie sprawdza się automatycznie według klucza. Z darmowym kontem zaznaczysz odpowiedź tutaj i od razu zobaczysz wynik.
Załóż konto i sprawdź odpowiedźZanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
C ✔
«the first three ionization energies rise gradually (about 580, 1820 and 2750 kJ mol-1) and there is a large jump to the fourth (about 11 600 kJ mol-1), so three electrons are removed from the outer level before an inner level is reached: three valence electrons, group 13»
Schemat punktowania
One mark for the correct option; no partial credit.
Komentarz. Count the electrons removed before the first large jump; the group number follows from the number of valence electrons, not from the ionization at which the jump appears.