Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 3b

1 pktobliczeniowełatwe (szac.)Paper 2, listopad 2022

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 2, November 2022, pytanie 3(b). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Informacja do zadań 3a-3c.

Consider the following reaction:

Ni(s) + 2 Ag+(aq) → Ni2+(aq) + 2 Ag(s)

Polecenie

Silver occurs as two stable isotopes. Their masses and abundances are given in the table.

IsotopeRelative isotopic massAbundance / %
X107X22107Ag\ce{^{107}Ag}10752
X109X22109Ag\ce{^{109}Ag}10948

Show how a relative atomic mass of silver of 107.96 can be obtained from these data.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

«Ar=(107×52)+(109×48)100=5564+5232100A_\mathrm{r} = \dfrac{(107 \times 52) + (109 \times 48)}{100} = \dfrac{5564 + 5232}{100} =» 107.96 ✔

OR

109x + 107(1 − x) = 107.96 AND x = 0.48 / 48«%» AND 1 − x = 0.52 / 52«%» ✔

Schemat punktowania

[1] for a weighted mean that uses both isotopic masses and both abundances and reaches 107.96. The mark is for the calculation, not for reading a spectrum.

Komentarz

A simple mean of 107 and 109 gives 108, which is not the weighted value.

Umiejętności w zadaniu